Question

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是______
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5
①KMnO₄的系数是______     
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→______
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是______．

Answer

（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；
（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答；
②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答；
（3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答．
【解析】
（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：KMnO4；
（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，
故答案为：8；
②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，
故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．