Question

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式______
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是______不必作第6次读数的原因是______
（3）测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是______
②需直接测定的物理量是______
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要______、______（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果______（填偏大、偏小或不变）．

Answer

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；
由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重；
（3）①由流程图可知，操作Ⅱ是从溶液中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶；
②最终蒸发冷却结晶得到晶体为氯化钠，故应测定NaCl的质量；
③在烧杯内用盐酸溶解样品，并用玻璃棒搅拌，在蒸发皿中加热蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，用天平称量氯化钠的质量；
④转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁放出少量氯化钠，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故Na2O2质量分数偏大．
【解析】
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样质量、锥形瓶加水的质量；
由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重，不需要作第6次读数，
故答案为：试样质量、锥形瓶加水的质量；第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重；
（3）①由流程图可知，操作Ⅱ是从溶液中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶，
故答案为：蒸发；
②最终蒸发冷却结晶得到晶体为氯化钠，故应测定NaCl的质量，
故答案为：NaCl的质量；
③在烧杯内用盐酸溶解样品，并用玻璃棒搅拌，在蒸发皿中加热蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，用天平称量氯化钠的质量，
故答案为：烧杯、玻璃棒；
④转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁放出少量氯化钠，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素质量分数，故Na2O2质量分数偏大，
故答案为：偏大．