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从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富...

从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯.
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(1)写出D的结构简式______
(2)写出B的结构简式______
(3)写出第②步反应的化学方程式______
(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式______
(5)写出第⑨步反应的化学方程式______
(6)以上反应中属于消去反应的是______(填入编号).
1,3-丁二烯和溴发生加成反应生成1,4-二溴-2-丁烯,1,4-二溴-2-丁烯发生反应生成A,A反应生成B,B发生消去反应生成2-氯-1,3-丁二烯,则B是2-氯-1,3-丁二醇,A为HOCH2CH=CHCH2OH,2-氯-1,3-丁二烯发生加聚反应生成合成橡胶D; 2-氯-1,4-丁二酸发生消去反应生成C,则C的结构简式为:NaOOCCH=CHCOONa,C然后酸化得富马酸,富马酸的结构简式为:HOOCCH=CHCOOH,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,富马酸和甲醇发生酯化反应生成杀菌剂. 【解析】 1,3-丁二烯和溴发生加成反应生成1,4-二溴-2-丁烯,1,4-二溴-2-丁烯发生反应生成A,A反应生成B,B发生消去反应生成2-氯-1,3-丁二烯,则B是2-氯-1,3-丁二醇,A为HOCH2CH=CHCH2OH,2-氯-1,3-丁二烯发生加聚反应生成合成橡胶D,D的结构简式为:; 2-氯-1,4-丁二酸发生消去反应生成C,则C的结构简式为:NaOOCCH=CHCOONa,C然后酸化得富马酸,富马酸的结构简式为:HOOCCH=CHCOOH,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,富马酸和甲醇发生酯化反应生成杀菌剂. (1)通过以上分析知,D为, 故答案为:; (2)通过以上分析知,B的结构简式为:HOCH2CHClCH2CH2OH, 故答案为:HOCH2CHClCH2CH2OH; (3)1,4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成A,反应方程式为:, 故答案为:; (4)富马酸的相邻一种同系物的结构简式为:HOOCCH=CHCH2COOH, 故答案为:HOOCCH=CHCH2COOH; (5)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,富马酸和甲醇发生酯化反应,反应方程式为:, 故答案为:; (6)通过以上分析知,属于消去反应的是④⑦,故答案为:④⑦.
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考点分析:
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人们对苯的认识有一个不断深化的过程.
(1)1834年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸(manfen5.com 满分网)和石灰的混合物得到液体,命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式______
(2)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式______.苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式______
(3)烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热,但1,3-环己二烯(manfen5.com 满分网)脱去2mol氢原子变成苯却放热,可推断苯比1,3-环己二烯______(填稳定或不稳定).
(4)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列______事实(填入编号)
a.苯不能使溴水褪色      b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体    d.邻二溴苯只有一种
(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______

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航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式______
(2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O______mol.
(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中,由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
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①上图中,装置a由____________、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是______
④装置b中填充的物质可能是______(填入编号)
c.硅胶    f.碱石灰  g.无水氯化钙     h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出).

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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g),利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
 读数次数 质量(g)
 锥形瓶+水+试样 第1次 192.214
 第2次 192.164
 第3次 192.028
 第4次 192.010
 第5次 192.010
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式______
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是______不必作第6次读数的原因是______
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
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①操作Ⅱ的名称是______
②需直接测定的物理量是______
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要____________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果______(填偏大、偏小或不变).

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下表是元素周期表的一部分.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性______(填强或弱)
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是______,其单质的电子式为______
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______(填元素符号)
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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=    .            
(2)降低温度,该反应K值    ,二氧化硫转化率    ,化学反应速率    (以上均填增大、减小或不变).
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是   
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是    (用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是    (填写编号).
a.加了催化剂  b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO3的物质的量.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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