Question

如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO

Answer

甲池是原电池，乙池是电解池，甲池中铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，乙池中碳作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
【解析】
A．甲烧杯中盛有NaCl溶液，则该装置发生吸氧腐蚀，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．乙烧杯中盛有NaCl溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时还生成氢氧化钠，所以则乙中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，铁棒作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，
n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，故D错误；
故选D．