Question

氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer

（1）实验室利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气；
（2）由盖斯定律可知，②×2-③×3得到①，以此计算反应热；
（3）达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来解答；
（4）由图可知，4min达到平衡，生成氨气为0.1mol/L，以此计算反应速率及转化率．
【解析】
（1）（1）实验室利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，该反应为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
由盖斯定律可知，②×2-③×3得到①，则2a=（-92.4）×2-（-571.6k）×3，解得a=765，故答案为：765；
（3）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，该反应的K=c2（NH3）/c（N2）•c3（H2），故错误；
②2υ正（H2）=3υ逆（NH3），则转化为氢气的反应速率，正逆反应速率相等，为平衡状态，故正确；
③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，但K值不会随之变化，K与温度有关，故错误；
④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂，达到平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；
故答案为：②④；
（4）由图可知，4min达到平衡，生成氨气为0.1mol/L，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）==0.025mol/（L•min），
生成0.1mol/L氨气需要转化氮气0.05mol/L，则氮气的转化率为×100%=50%，故答案为：0.025mol/（L•min）；50%．