Question

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产．硝酸工业生产流程图如图所示：

（1）第-步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

Answer

（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据反应特点，应用平衡移动原理选择使二氧化氮吸收效果更好的条件；
（3）一氧化氮直接排放到空气中，会引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等危害；纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降法配平．
【解析】
（1）氨气和氧气在催化剂作用下加热生成了一氧化氮和水，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 该反应是放热，低温促进反应正向移动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压；
（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；
故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．