Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．56gFe与稀HNO₃完全反应时一定转移3N_A个电子
B．1mol甲基中含有9N_A个电子
C．常温常压下，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH₂
D．100ml 0.1mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的Al³⁺为0.02N_A个

Answer

A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
B、1个甲基含有9个电子，根据N=nNA计算电子数．
C、0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
D、溶液中铝离子水解，0.1mol•L-1的硫酸铝溶液中Al3+的浓度小于0.2mol/L．结合n=cV、N=nNA判断铝离子数目．
【解析】
A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故A错误；
B、1个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数目为1mol×9×NAmol-1=9NA，故B正确；
C、由反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以生成的氢气体积大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D、溶液中铝离子水解，0.1mol•L-1的硫酸铝溶液中Al3+的浓度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+数目小于0.1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.02NA，故D错误．
故选：B．