Question

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

Answer

A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，应为N元素，X为HNO3，Y为NH3，F是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，A、E同主族，则E为Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，结合原子序数关系可知D为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，应为N元素，X为HNO3，Y为NH3，F是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，A、E同主族，则E为Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，结合原子序数关系可知D为O元素，
（1）Y为NH3，与O2在催化剂的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）将HNO3和NH3的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，氨水过量，如氨水过量较小，则有c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），如氨水过量较多，则存在c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+），
故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）；
（3）E为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，F为Al，对应的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用石墨电极电解NaOH溶液，实质上是电解的水，阳极反应为4OH-=2H2O+O2+4e-，
故答案为：4OH-=2H2O+O2+4e-；
（5）甲烷碱性燃料电池中，甲烷为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-，
n（CH4）=1mol时转移电子的物质的量为8mol，则可生成4molCl2，
故答案为：CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-；4mol．