满分5 > 高中化学试题 >

1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的G...

1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献.Grignard试剂的合成方法是:RX+Mgmanfen5.com 满分网RMgX(Grignard试剂).生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:manfen5.com 满分网
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,该物质具有对称性.合成线路如下:
manfen5.com 满分网
请按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇是:______(填字母代号),G的结构简式是______
(2)H→I的反应类型是______,F→G的反应类型是______
(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→B______
I→J______
由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F应为醇,则F是3,4-二甲基-3-己醇,F发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成H,H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,I和酸发生酯化反应生成J,所以G为,H为,I为, F为,E为,D为,C为,B为,A为,I和二元酸发生酯化反应生成J,C10H16O4的具有六元环的物质J,则J的结构简式为:, 结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 【解析】 由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F应为醇,则F是3,4-二甲基-3-己醇,F发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成H,H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,I和酸发生酯化反应生成J,所以G为,H为,I为, F为,E为,D为,C为,B为,A为,I和二元酸发生酯化反应生成J,C10H16O4的具有六元环的物质J,则J的结构简式为:, (1)通过以上分析知,3,4-二甲基-3-己醇是F,G的结构简式为:, 故答案为:F,; (2)H为,I为,H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I,G为,F为,F发生消去反应生成G,故答案为:取代反应,消去反应; (3)A为,在碱性条件下水解,反应的方程式为,根据J的分子式可知二元酸为乙二酸,反应的方程式为, 故答案为:; .
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
(1)某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究.如图I所示(导管出口高于液而)请回答下列问题:
manfen5.com 满分网
①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:______(请填写步骤代号).
②测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?______
(2)在图I中利用高锰酸钾分解制氧气,为了得到二氧化锰,实验完毕将图I中的试管冷却后,把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解,再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰.“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有______.
(3)图II是实验室制取TiCl4的装置.四氯化钛是无色液体,沸点为136℃.它极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl).在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体.
①A装置中反应的离子方程式______ Mn2++Cl2↑+2H2O 查看答案
现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、E同主族,A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐,F是地壳中含量最多的金属元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.
(1)写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式______△4NO+6H2O 查看答案
(I)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196kJ•mol-1.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ.请填写下列空白:
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______
A.容器内压强不再发生变化               B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化           D.容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为______;该条件下反应的平衡常数K=______(精确到小数点后两位)
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂                        D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
(4)上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3______
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3______
(II)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
已知:
2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g).△H=2a kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则a=______
查看答案
通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一.对下列实验事实或现象的解释正确的是( )
A.KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应
B.浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定,生成有色物质能溶于浓硝酸
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D.常温下,浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
查看答案
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( )
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、4-2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.