Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer

A．c（H+）=10-pH；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；
C．任何溶液中都遵循电荷守恒；
D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．
【解析】
A．c（H+）=10-pH=10-4mol/L，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3-），故B错误；
C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该溶液未指明温度，所以无法计算氢氧根离子浓度，故D错误；
故选C．