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银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: (注:...

银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
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(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为    ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为   
(2)固体混合物B的组成为    ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为   
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:    CuO+    Al2O3 manfen5.com 满分网    CuAlO2+   
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液    L.
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是    、过滤、洗涤和干燥.
(1)根据电解原理分析判断;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02; (2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物;根据氢氧化铝显两性能与碱反应; (3)根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平; (4)根据铜元素守恒建立关系式:Cu~CuAlO2来计算;根据铝元素守恒建立关系式:Al2(SO4)3~2CuAlO2来计算; (5)根据可溶性溶质从溶液中析出晶体的方法; 【解析】 (1)电镀法精炼银时,粗银为阳极,精银为阴极,阳极上失电子变成离子进入溶液了:Ag-e-=Ag+,阴极银离子得到电子形成单质银:Ag++e-=Ag;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02:2NO+O2=2NO2;故答案为:Ag++e-=Ag;2NO+O2=2NO2 (2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜,可知B为Al(OH)3和CuO;氢氧化铝显两性能与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为:Al(OH)3和CuO;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)反应前Cu为+2价,反应后为+1,化合价降低1,Al化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高,生成氧气,反应前氧为-2价,反应后为0,化合价升高2,两者的最小公倍数是2,再根据原子守恒得:4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑,故答案为:4;2;4;O2 (4)由关系式:Cu~CuAlO2得n(CuAlO2)==50.0mol,则CuAlO2为50.0mol, 由关系式:Al2(SO4)3~2CuAlO2得Al2(SO4)3=n(CuAlO2)×=25.0mol,所以需要体积为=25.0L, 故答案为:50.0;25.0 (5)由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体,需要经过蒸发浓缩,冷却结晶(或结晶),过滤等操作,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
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考点分析:
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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)⇌HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)⇌I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为    ,其反应△H=   
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq),其平衡常数表达式为   
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表.manfen5.com 满分网
编号反应物反应前pH反应后pH
第1组O3+I-5.211.0
第2组O3+I-+Fe2-5.24.1
第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是   
②图1中的A为    ,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是   
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降.导致下降的直接原因有(双选)   
A.c(H+)减小     B.c(I-)减小     C.I2(g)不断生成     D.c(Fe3+)增加
(4)据图2,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字). 查看答案
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
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(1)化合物Ⅰ的分子式为    ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗    molO2
(2)化合物Ⅱ可使    溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为   
(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为   
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为    ,Ⅵ的结构简式为   
(5)一定条件下manfen5.com 满分网,也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为    查看答案
下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

A.A
B.B
C.C
D.D
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是( )
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A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
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