H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H...

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl₆^2-；⑤M是氧化产物．
A．①④⑤
B．①②⑤
C．①③④
D．①③⑤

氧化还原反应中根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；存在的规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；【解析】 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为 SnCl62-，Cl-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As；从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①④⑤正确；故选A．

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考点分析：

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据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物．这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生．它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O）．下列说法正确的是（）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₂为同素异形体
B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素
C．¹⁶O=C=¹⁸O的物理性质与¹⁶O=C=¹⁶O相同
D．46g¹⁶O=C=¹⁸O中含有3N_A个原子
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
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①下列收集Cl₂的正确装置是    ．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是    ．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO_4（aq），CuSO_4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO_4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极    ．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是    ．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选    作阳极．查看答案

银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
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（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为    ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为    ．
（2）固体混合物B的组成为    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为    ．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：    CuO+    Al₂O₃ manfen5.com 满分网

    CuAlO₂+    ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液    L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是    、过滤、洗涤和干燥．查看答案

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）⇌HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）⇌I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为，其反应△H=
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），其平衡常数表达式为．
（3）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表． manfen5.com 满分网

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O₃+I^-	5.2	11.0
第2组	O₃+I^-+Fe^2-	5.2	4.1

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是    ．
②图1中的A为    ，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是    ．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）    ．
A．c（H⁺）减小     B．c（I^-）减小     C．I₂（g）不断生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．查看答案

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
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（1）化合物Ⅰ的分子式为    ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗    molO₂．
（2）化合物Ⅱ可使    溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为    ．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为    ．
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为    ，Ⅵ的结构简式为    ．
（5）一定条件下 manfen5.com 满分网

，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等