Question

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性．30℃时，浓度均为0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是（ ）
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^--）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer

酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，温度升高促进水的电离，结合电荷守恒和物料守恒判断．
【解析】
A．温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4--）+2c（C2O42-），由物料守恒可知NaHC2O4溶液中存在c（Na+）=c（HC2O4--）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），Na2C2O4溶液中存在c（Na+）=2c（HC2O4--）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4），二者联式可得NaHC2O4溶液中存在c（H+）+c（H2C2O4）=c（C2O42-）+c（OH-），而Na2C2O4溶液中存在c（HC2O4--）+2c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-），故B错误；
C．两种溶液均存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4--）+2c（C2O42-），故C正确；
D．由B分析可知，只有Na2C2O4溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故D错误．
故选C．