常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成...

常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（）
A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

稀释会促进弱电解质的电离，而． A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液PH的变化； B、同离子效应会抑制弱电解质的电离； C、根据原子守恒分析； D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离，又要考虑加入碱与铵根离子的反应．【解析】 A、对强电解质，稀释10倍，PH变化1，而对弱电解质，稀释10倍，PH变化小于1，稀释2倍，pH变化更小，故A正确； B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，增加了铵根离子浓度，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减少，PH变小．故B正确； C、由原子守恒可知，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），故C错误； D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的电离，但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应，所以PH变小，故D正确；故选C．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）
A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I₂
D．核能仍然是重要能源之一
查看答案

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜
工业CuSO₄ manfen5.com 满分网

CuSO₄溶液

CuSO₄•5H₂O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是______．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是______，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是______，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是______．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为______．（填写序号）
manfen5.com 满分网

查看答案

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是______
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为______．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______．（任写一个）

查看答案

A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
manfen5.com 满分网

已知

（注：R、R´为烃基）
试回答：
（1）写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______，b．能发生水解反应______．
（2）C→D的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3）D的结构简式是______．
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：______

查看答案

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
（1）请写出A在元素周期表中的位置______；写出C的核外电子排布式______；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是______．
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是______ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol 查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等