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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol羟基（-OH）与...
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA
考点分析：
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常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH
4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：c（NH
4+）+c=c（Cl
-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）
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3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质
131I、
132I、和
134Cs、
137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（ ）
A．
131I、
132I、
134Cs、
137Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I
2D．核能仍然是重要能源之一
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
㈠制备氧化铜
工业CuSO
4
CuSO
4溶液
CuSO
4•5H
2O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是______．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H
2O
2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是______，
②写出加入H
2O
2溶液时发生反应的离子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO
4•5H
2O晶体，操作是______，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是______．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H
2O
2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为______．（填写序号）
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某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO
2（g）⇌2NO（g）+O
2（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O
2的起始浓度都为0，NO
2的浓度随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO
2（g）⇌2NO（g）+O
2（g）体系中，n（NO
2）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是______
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO
2与O
2混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为______．
（5）NO
2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH
3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______．（任写一个）
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A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
已知
（注：R、R´为烃基）
试回答：
（1）写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式 （各任写一种）：
a．具有酸性______，b．能发生水解反应______．
（2）C→D的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3）D的结构简式是______．
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：______
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