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有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合...

有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体．下列对它的分析合理的是（ ）
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A．甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团，不能发生水解反应
B．甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰
C．常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成
D．1mol甲最多可以分别和1molNaOH、2molBr2反应
A．肽键也是含氧基团（-CO-NH-）； B．找出结构中不同类型的氢原子； C．考虑酚类的性质； D．考虑和氢氧化钠、溴水反应的官能团． 【解析】 A．-CO-和-NH-相连组成新的官能团肽键，肽键可发生水解反应，故A错误； B．甲中有7中不同的氢原子，故甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰，故B正确； C．常温下苯环难发生加成反应，故C错误； D．能和氢氧化钠反应的官能团为羟基和肽键，1mol甲最多可以分别和2molNaOH反应，能和溴反应的官能团为酚羟基的2个邻位，1mol甲最多可以2molBr2反应，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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关于如图所示实验装置的叙述错误的是（ ）
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A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B．可用来测定气体摩尔体积
C．可用来测定锌的相对原子质量
D．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA
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常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：c（NH4+）+c=c（Cl-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）
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3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（ ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I2
D．核能仍然是重要能源之一
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
㈠制备氧化铜
工业CuSO4manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网CuSO4溶液manfen5.com 满分网CuSO4•5H2O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是______．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是______，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是______，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是______．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为______．（填写序号）
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