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下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
考点分析：
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已知：（1）R-X
RCN
RCOOH
（2）
（3）
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（
）：
（1）F分子式为______；合成G的反应类型是______．
（2）有关A的下列说法正确的是______（填序号）．
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO
4溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：______
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需______（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是______．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去______，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因______．
（3）步骤③中无水硫酸镁是______剂；产品A为______
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为______；蒸馏得产品A加热方式是______；蒸馏温度高于140℃时应改用______冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为______．
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CO和H
2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O
2 （g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ•mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ•mol
-1C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H
3=+131.3kJ•mol
-1则反应CO（g）+H
2（g）+O
2（g）═H
2O（g）+CO
2（g）的△H=______kJ•mol
-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H
2）33.6L与氧气反应生成CO
2和H
2O，反应过程中转移______mol电子．
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H
2）作负极燃气，空气与CO
2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为______；则该电池的正极反应式是______．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H
2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______；此时在B点时容器的体积V
B______10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t
A______t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______．
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平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al
3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg
2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
（1）A的电子式是______．
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比______
（3）由I判断X一定不含有的元素是______．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是______．
（6）沉淀C的化学式是______．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是______．
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向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c
l mol/L稀硫酸V
1L，合金完全溶解后，再加入c
2 mol/L的NaOH溶液V
2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg．则下列关系式不正确的是（ ）
A．2c
1V
1=c
2V
2B．反应产生氢气的质量m（H
2）=
C．b≤a+17c
2V
2D．合金中含镁的质量分数ϖ（Mg）=
100%
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