Question

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-→2H₂O

Answer

酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．
【解析】
A．由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正确；
B．负极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，1molCH3CH2OH被氧化转移12mol电子，故B错误；
C．电子经外电路流向正极，故C正确；
D．正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确．
故选B．