登录
|
注册
返回首页
联系我们
在线留言
满分5
>
高中化学试题
>
今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3...
今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①溶液的pH减小;②溶液的pH不变
B.温度下降10℃,①、②、③、④四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
A、氨水溶液中存在电离平衡,加入氯化铵抑制电离,氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨; B、降温抑制弱电解质的电离,强碱溶液中水的电离被抑制,氢氧根离子浓度不变,氢离子浓度减小,强酸溶液降温溶液中的氢离子浓度不变; C、加水稀释强电解质浓度是体积的变化,弱电解质电离除浓度变化,本身电离被促进; D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合,氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应,氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子. 【解析】 A、氨水溶液中存在电离平衡,加入氯化铵抑制电离,氢氧根离子浓度减少,pH减小;氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨,氢氧根离子浓度减少,pH减少,故A错误; B、温度下降10℃,pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度减少,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离被抑制,氢氧根离子浓度不变,氢离子浓度减小,强酸溶液降温溶液中的氢离子浓度不变,NH3•H2O、CH3COOH电离程度减小,pH会发生变化,故B错误; C、别加水稀释10倍,氨水中电离促进,氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度,醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,四溶液pH关系①>②>④>③,故C正确; D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合,氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应,氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子;所以铵根离子浓度大于氯离子浓度,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,离子浓度大小为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D错误; 故选C.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H
+
)作溶剂.电池总反应为:C
2
H
5
OH+3O
2
=2CO
2
+3H
2
O,下列说法不正确的是( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.1mol CH
3
CH
2
OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H
+
+O
2
+4e
-
→2H
2
O
查看答案
下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.无色溶液中:K
+
、H
+
、SO
4
2-
、MnO
4
-
B.
的溶液中:K
+
、Na
+
、CO
3
2-
、[Al(OH)
4
]
-
C.能使pH试纸变蓝色的溶液中:Ca
2+
、Na
+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
D.含有大量Fe
3+
的溶液中:H
+
、Mg
2+
、I
-
、SCN
-
查看答案
下列气体制备装置错误的是( )
A.
用氢氧化钙与氯化铵制取氨气
B.
用氢氧化钠与浓氨水制取氨气
C.
用铜与浓硫酸制取二氧化硫
D.
用铜与稀硝酸制取一氧化氮
查看答案
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.20g重水(
2
H
2
O)含有10N
A
个电子
B.常温常压下,22.4L氦气含有N
A
个氦原子
C.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应,可生成N
A
个乙酸乙酯分子
D.在pH=13的NaOH溶液中,OH
-
的数目为0.1N
A
查看答案
下列关于有机物的说法,正确的是( )
A.苯不能使KMnO
4
溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
C.CH
3
CH
2
OH与CH
3
CHO是同分异构体
D.用饱和Na
2
CO
3
溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
查看答案
试题属性
题型:选择题
难度:中等
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.