已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲...

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，说明甲酸钠是强碱弱酸盐，从而得出甲酸是弱酸． A、弱电解质在水中只有部分电离，加水稀释能促进弱电解质的电离． B、等氢离子浓度的甲酸和盐酸，弱酸的浓度大于盐酸的浓度． C、酸与金属反应的起始反应速率与氢离子浓度有关． D、根据酸的物质的量判断生成氢气的物质的量．【解析】 A、甲酸是弱酸，加水稀释，能促进甲酸的电离，导致甲酸溶液中氢离子数目增大，故错误． B、c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少，故正确． C、酸与金属反应的起始反应速率与氢离子浓度有关，两种溶液的氢离子的起始浓度相等，所以跟等质量铝粉反应，盐酸和甲酸的起始反应速率相同，故错误． D、c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，所以跟过量的锌粒反应，甲酸比盐酸产生氢气的量多，故错误．故选B．

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考点分析：

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下列表述正确的是（）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；
②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛；
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．
A．①②③
B．②④
C．③④⑤
D．③⑤
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[化学─选修有机化学基础]
已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：
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其中C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：
（1）B分子中的含氧官能团名称是______；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式______．
a．含苯环结构，取代基位于间位 b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应 d．与FeCl₃溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：______．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应______．
（4）A的结构筒式是______．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为______．

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[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是______杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的______分区．Z原子基态时的外围电子排布式为______，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为______．

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某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
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实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：______．
（1）若按假设2进行，反应方程式为______．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
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得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为______ （列计算式）摩尔．

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：
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（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃		10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂0）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃•6H₂O的方法是：______．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：______．
②样品中氯化铁的质量分数为：______．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃•6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等