Question

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______．
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______ NaClO+H₂↑

Answer

（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
（4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
（5）①据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；
②依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；
③依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；
（6）根据纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式．
【解析】
（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，故答案为：cab或cba或bca；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，故答案为：CO32-和OH-；
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液中生成的氢氧化钠完全吸收，若所得消毒液仅含次氯酸钠一种溶质，即NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2↑；
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；
（5）①制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体，可以用碳酸氢钠来除去，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
②稀硫酸能与氨气反应，可以用来吸收未反应的氨气，故答案为：吸收未反应的氨气；
③从混合物中分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤，故答案为：过滤；
（6）①纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的，故答案为：碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去；
②由烧碱和氢氧化钠反应生成氯化钠．次氯酸钠和水，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与Cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2Na2CO3+Cl2 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-．