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有机物A为烃类化合物,其质谱图如右图所示,其相关转化关系如下所示,其中B、D、E...

有机物A为烃类化合物,其质谱图如右图所示,其相关转化关系如下所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.
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(1)D的分子式为______
(2)B中所含官能团的名称为______
(3)Ⅲ的反应类型为______(填字母序号);
a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应
(4)写出下列反应的化学方程式:
Ⅰ:______
Ⅱ:______
(5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为______
有机物A为烃类化合物,A的质谱图中最大质荷比为70,说明A中的分子式为C5H10,由图可以看出A为烯烃,B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,说明有4中不同化学环境的氢原子,D能与银氨溶液反应,应为(CH3)2CHCH2CHO,则E为,C为,B为,A为,结合对应有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 【解析】 有机物A为烃类化合物,A的质谱图中最大质荷比为70,说明A中的分子式为C5H10,由图可以看出A为烯烃,B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,说明有4中不同化学环境的氢原子,D能与银氨溶液反应,应为(CH3)2CHCH2CHO,则E为,C为,B为,A为, (1)D为(CH3)2CHCH2CHO,对应的分子式为C5H10O,故答案为:C5H10O; (2)为,含有的官能团为溴原子,故答案为:溴原子; (3)Ⅲ为醛被还原加成成为醇的过程,故答案为:a、b; (4)反应I为在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应,反应的方程式为, II为与HBr发生取代反应,反应的方程式为, 故答案为:; ; (5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,说明含有醛基,能与足量金属钠生成氢气,说明含有羟基,不能发生消去反应,说明与羟基所连接的碳原子的相连碳原子没有氢原子,所以其结构简式为,故答案为:.
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考点分析:
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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式______,F位于周期表______区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元    素MF
电能
I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是____________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为______,一个晶胞中F原子的数目为______
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因______
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.
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(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)______
a.Na2CO3         b.NaOH        c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:______ NaClO+H2查看答案
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(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4 是否剩余______,原因是______
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值;
①在他们的每次实验操作中至少称量______次.
③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值,结晶水完全失去的判断方法是______
④下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g22.7g18.6g
根据上表数据计算出x 的实测值为______
(3)下列说法正确的是:______(填序号).
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶;
b.KMnO4溶液用于尾气处理;
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生;
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
______ C+______ KMnO4+______ H2SO4______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为______ (取小数二位,下同).
②该反应为______(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=______
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为______
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为______
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______

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(1)工业上冶炼金属A的方法称为______
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______,反应的化学方程式为______
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明)______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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