Question

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

Answer

A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据失电子守恒计算．
【解析】
A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误； 
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为，故B正确； 
C、得到nmolFeO•FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；
D、FeO•FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．