反应aA(g)+bB(g)
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cC(g)(△H<0)在等容条件下进行.改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示:回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为______;
(2)A的平均反应速率V
Ⅰ(A)、V
Ⅱ(A)、V
Ⅲ(A)从大到小排列次序为______;
(3)B的平衡转化率α
Ⅰ(B)、α
Ⅱ(B)、α
Ⅲ(B)中最小的是______,其值是______;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是______;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T
2)和第Ⅲ阶段反应温度(T
3)的高低:T
2______T
3(填“>”“<”“=”),判断的理由是______;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2(曲线上必须标出A、B、C).
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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G
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B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
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,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
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