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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A．钢筋混凝土、玻璃钢、...
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C．淀粉和纤维素，都可用（C6Hl0O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
D．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
考点分析：
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肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为______，结构简式为______．
（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②A→B的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
③F不能发生的反应是（填序号）______．
a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br
2加成反应
④预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为______．
⑤化合物F是否有顺反异构体______（填“有”或“没有”）．
⑥书写化学方程式：
C→D______；E→H______．
⑦其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：______、______、______、______．
⑧E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：______、______．
⑨符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是______．
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．
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金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为______，其分子中的CH
2基团有______个；
（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是______，反应②的反应试剂和反应条件是______，反应③的反应类型是______；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式：
______；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH
3，-CH
2R，-CHR
2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：______．
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请回答下列实验中抽取气体的有关问题．
（1）如图1是用KMnO
4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：B
；C
；D
；
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图2中最适合完成该实验的简易装置是
（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象
．
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反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为______；
（2）A的平均反应速率V
Ⅰ（A）、V
Ⅱ（A）、V
Ⅲ（A）从大到小排列次序为______；
（3）B的平衡转化率α
Ⅰ（B）、α
Ⅱ（B）、α
Ⅲ（B）中最小的是______，其值是______；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是______；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T
2）和第Ⅲ阶段反应温度（T
3）的高低：T
2______T
3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是______；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．
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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al
2O
3
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