二甲醚(CH
3OCH
3)被称为21世纪的清洁、高效能源.
Ⅰ.(1)合成二甲醚反应一:
3H
2(g)+2CO(g)⇌CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______.
A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N
2D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
(2)合成二甲醚反应二:2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g).在不同温度下,分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH
3OH,反应达到平衡,测得各组分的浓度如表:‘
实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
1 | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,原因是______(从平衡常数角度说明).
Ⅱ.二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示.
(1)该电池正极的电极反应式为______.
电池在放电过程中,b对应的电极溶液的pH______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连.X、Y为石墨,a为1L0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为______ Cl
2↑+H
2↑+2OH
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