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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) A.装置①中,d为阴极、c为阳极 B...

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
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A.装置①中,d为阴极、c为阳极
B.装置②可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸
D.装置④中可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
A.根据电流方向判断电源的正负极和电解池的阴、阳极; B.根据气体的密度选择不同的进气方向,可收集气体; C.根据氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大的性质判断; D.根据氯化氢密度比空气大的性质判断. 【解析】 A.由电流方向可知a为正极,b为负极,则c为阳极,d为阴极,故A正确; B.氢气密度比空气小,用向下排空法收集,可从a进气,CO2、HCl、NO2等气体密度比空气大,用向上排空法收集,可从b进气,故B正确; C.氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸,但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相溶且密度比水大,可起到防止倒吸的作用,故C正确; D.氯化氢密度比空气大,应用向上排空法收集,进气导管应较长,出气口导管应较短,故D错误. 故选D.
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考点分析:
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己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.1 mol/L的NaAlO2溶液和3 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++Smanfen5.com 满分网+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子
B.在通常状况下,22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D.常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA
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下列化学用语表达正确的是( )
A.S2-的结构示意图:manfen5.com 满分网
B.Cu的电子排布式1S22S22P63S23P63d94S2
C.NaCl的电子式:manfen5.com 满分网
D.硝基苯的结构简式:manfen5.com 满分网
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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源.
Ⅰ.(1)合成二甲醚反应一:
3H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
(2)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).在不同温度下,分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH,反应达到平衡,测得各组分的浓度如表:‘
实验组温度/K平衡浓度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
14030.010.20.2
24530.020.30.4
该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,原因是______(从平衡常数角度说明).
Ⅱ.二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示.
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(1)该电池正极的电极反应式为______
电池在放电过程中,b对应的电极溶液的pH______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连.X、Y为石墨,a为1L0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2OH- 查看答案
试题属性

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