Question

下列离子方程式不正确的是（ ）
A．苯酚溶液中加入Na₂CO₃：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
C．向Ba（OH）₂溶液中加入过量NaHSO₃溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
D．甲醇-氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer

A、苯酚溶液具有弱酸性，能和碱性的碳酸钠溶液反应；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应．
【解析】
A、苯酚溶液具有弱酸性，但酸性比碳酸弱，能和碱性的碳酸钠溶液反应，实质为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故A正确；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子恰好完全转化为硫酸钡，并且铵根和氢氧根之间也要参与离子反应，故B错误；
C、NaHSO3溶液过量，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应，故C正确；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应，故D正确．
故选B．