Question

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是______，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是______ 2MgO+C

Answer

（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，反应后溶液呈浅绿色，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2；依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，以此解答；
【解析】
（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，反应后溶液呈浅绿色，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2；依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；则A在元素周期表中的位置是：第4周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）是FeCl2被氯气氧化为FeCl3的反应，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
已知1g D为H2与F为Cl2反应生成B为HCl时放出92.3kJ热量，1mol氢气和氯气反应生成氯化氢反应放出的热量184.6KJ；该反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ•mol-1；
故答案为：第4周期第Ⅷ族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ•mol-1
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；反应①是没和二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C；反应④是C和浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O；
故答案为：2Mg+CO22MgO+C； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O；
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2；反应①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；晶体D为Si，晶体类型为原子晶体；A为C在生活中的常见用途为：焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）；
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；原子晶体；焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）；