Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（ ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²⁺ 与R^2-的核外电子数相等

Answer

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
B、金属性越强，与酸反应越剧烈．
C、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水．
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷．
【解析】
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B正确；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；
故选：BC．