Question

0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ）
A．[Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]=[SO₄^2-]+[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]
B．[Na⁺]＞[K⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=2[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+2[SO₄^2-]
D．[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer

0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，生成HS-，溶液能使pH试纸变蓝，则溶液呈碱性，说明HS-水解程度大于HS-电离程度，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒解答该题．
【解析】
A．根据溶液呈电中性原则可知[Na+]+[K+]+[H+]=2[SO42-]+2[S2-]+[HS-]+[OH-]，故A错误；
B．溶液能使pH试纸变蓝，溶液呈碱性，[OH-]＞[H+]，故B错误；
C.0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合，由元素质量守恒可知：n（Na）=n（S），则有：[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]+[SO42-]，故C错误；
D．混合后生成HS-，HS-水解，则[SO42-]＞[HS-]，溶液呈碱性，[OH-]＞[H+]，所以[SO42-]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]，故D正确．
故选D．