Question

如图为H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），△H=183kJ•mol^-1
B．氢气的燃烧热是436kJ•mol^-1
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D．H₂、Cl₂、HCl中各原子最外层都达到了8e^-结构

Answer

化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据H2、Cl2、HCl中，H的最外层电子数为2来解答．
【解析】
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故A错误；
B.436kJ•mol-1是H-H断裂吸收的能量，不是氢气的燃烧热，故B错误；
C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，强光照射能加反应速率，故C正确；
D．H2、Cl2、HCl中，H的最外层电子数为2，Cl的最外层电子数为8，H2、HCl中H原子只达到最外层2个电子稳定结构，故D错误．
故选C．