Question

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______．
实验②______．
实验③______．
实验④______．
实验⑤______．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是______．

Answer

①CO32-和SO32-它们水解呈碱性；
②CO32-和盐酸反应产生的气体是CO2；SO32-和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫；
③Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2分）
④SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸．（2分）
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
【解析】
（1）①在所给的各种离子中，只有CO32-和SO32-水解呈碱性，它们可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解呈碱性；
②CO32-可以和盐酸反应，产生的气体是CO2；但是SO32-和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；
③Br-、I-能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，故答案为：Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；
④SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸，故答案为：SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸；
⑤Cl-与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在Br-、I-，
故答案为：Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀．
（2）根据实验的结果可以知道NO3-不能确定是否含有，故答案为：NO3-．