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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：manfen5.com 满分网
B．质量数为16的氧原子：manfen5.com 满分网
C．乙烯的结构简式：manfen5.com 满分网
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
A、氯原子最外层有7个电子，应形成1对共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对． B、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，Z可以省略不写． C、将乙烯分子中的C-H键省略，即为结构简式，注意碳碳双键不能省略． D、碳酸氢根是弱酸酸式酸根，电离存在平衡，再水中电离出氢离子（实际是H3O+）与碳酸根离子． 【解析】 A、次氯酸分子中，氯原子最外层有7个电子，应形成1对共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对，次氯酸电子式为，故A错误； B、质量数为16的氧原子的原子符号为816O，故B错误； C、乙烯的结构简式为CH2═CH2，是乙烯的结构式，故C错误； D、碳酸氢根是弱酸酸式酸根，电离存在平衡，再水中电离出氢离子（实际是H3O+）与碳酸根离子，电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-（或HCO3-⇌H++CO32-）故D正确． 故选：D．
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考点分析：
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有机物A、B、C、D、E、F和G在一定条件下有如图所示转化关系：
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（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，A的结构简式为______．
（2）化合物D的分子式为C7H6O，能发生银镜反应，则D结构简式为______．
（3）A转化为B的反应可表示为3A→B，B是一种常见的平面结构的烃1，则有关B的  下列说法正确的是______（填序号）．
a．B不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．B的核磁共振氢谱有2个峰
c．燃烧等质量的A和B消耗氧气的量相等
d．燃烧等物质的量的E和B消耗氧气的量相等，生成水的量也相等
（4）C也能发生银镜反应，E+F→G的化学方程式是______．
（5）写出G的同分异构体中与E互为同系物的只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式：______．
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草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4•2H2O或C4H3KO8•2H2O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC2O4…H2C2O4•2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol•L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式______．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？______．
（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为______．
（4）该产品属于哪种等级的化学试剂______．
（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．______．
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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=______．
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①______②______．
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______．
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（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是______．
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______．
实验②______．
实验③______．
实验④______．
实验⑤______．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是______．
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如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）
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A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ•mol-1
B．氢气的燃烧热是436kJ•mol-1
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e-结构
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