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阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是（ ） A．12g...

阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是（ ）
A．12g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023
B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H+离子数为6.02×1023
C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中manfen5.com 满分网离子数为6.02×1023
D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16gO2，反应中转移电子数为6.02×1023
A、根据金刚石的空间结构判断，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键． B、根据气体摩尔体积的使用条件分析判断． C、根据生成盐的类型判断溶液中存在离子的个数． D、根据氧气和转移电子之间的关系式计算转移电子数． 【解析】 A、金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，12g金刚石中所含共价键数目为2×6.02×1023，故A错误． B、标况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，本题未指明温度和压强，所以导致22.4LHCl的物质的量无法计算，溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误． C、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，生成1mol碳酸氢钠，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水中能发生水解导致溶液中碳酸氢根离子数小于6.02×1023，故C错误． D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑  转移电子，                                                                   32g     2×6.02×1023                                                                     16g    6.02×1023， 故D正确． 故选D．
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考点分析：
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：manfen5.com 满分网
B．质量数为16的氧原子：manfen5.com 满分网
C．乙烯的结构简式：manfen5.com 满分网
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
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有机物A、B、C、D、E、F和G在一定条件下有如图所示转化关系：
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（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，A的结构简式为______．
（2）化合物D的分子式为C7H6O，能发生银镜反应，则D结构简式为______．
（3）A转化为B的反应可表示为3A→B，B是一种常见的平面结构的烃1，则有关B的  下列说法正确的是______（填序号）．
a．B不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．B的核磁共振氢谱有2个峰
c．燃烧等质量的A和B消耗氧气的量相等
d．燃烧等物质的量的E和B消耗氧气的量相等，生成水的量也相等
（4）C也能发生银镜反应，E+F→G的化学方程式是______．
（5）写出G的同分异构体中与E互为同系物的只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式：______．
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草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4•2H2O或C4H3KO8•2H2O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC2O4…H2C2O4•2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol•L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式______．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？______．
（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为______．
（4）该产品属于哪种等级的化学试剂______．
（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．______．
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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=______．
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①______②______．
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______．
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（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是______．
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