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满分5
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高中化学试题
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铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其...
铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H
2
SO
4
溶液，其充电、放电按下式进行：
Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
2PbSO
4
+2H
2
O，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H
+
向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO
4
+2H
2
O-2e
-
=PbO
2
+4H
+
+SO
4
2-
A、根据电解池的能量转化知识来回答； B、原电池中电解质里的阳离子移向正极； C、根据蓄电池的正极在充电时应该被氧化，发生氧化反应来回答； D、原电池的负极发生失电子的氧化反应． 【解析】 A、蓄电池充电时，属于电解池的工作原理，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误； B、蓄电池放电时，相当于原电池的工作原理，原电池中电解质里的阳离子移向正极，即放电时溶液中的H+向正极移动，故B错误； C、蓄电池的正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原，发生还原反应，在充电时，电源的正极相连的电极是阳极，也发生失电子的氧化反应，而这正好是相反的两个过程，即充电时电池的正极与电源的正极相连，故C正确； D、放电时相当于原电池的工作原理，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe
2+
+2I
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+4Cl
-
+I
2
B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O=C
6
H
5
OH+CO
3
2-
C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH
4
+
+Ba
2+
+SO
4
2-
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2NH
3
•H
2
O
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下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（ ）
A．硫置于水中，沉淀物呈黄色
B．久置的碘化钾溶液呈黄色
C．久置的浓硝酸呈黄色
D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色
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对于反应O
3
+I
-
+H
+
-I
2
+O
2
+H
2
O（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．O
2
和H
2
O是还原产物
B．该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O
3
+2I
-
+4H
+
=I
2
+2O
2
+2H
2
O
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阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10
23
，下列说法中正确的是（ ）
A．12g金刚石中所含共价键数目为6.02×10
23
B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H
+
离子数为6.02×10
23
C．1molCO
2
与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中
离子数为6.02×10
23
D．Na
2
O
2
与H
2
O反应，常温常压下生成16gO
2
，反应中转移电子数为6.02×10
23
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag
+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO
3
2-
C．加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO
4
2-
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH
4
+
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是（ ）
离子数为6.02×1023