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关于生物体内氨基酸的叙述错误的是（ ） A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式...
关于生物体内氨基酸的叙述错误的是（ ）
A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是
B．人体内氨基酸的分解代谢终产物是水、二氧化碳和尿素
C．人体内所有氨基酸均可以互相转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
考点分析：
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某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+H
2O
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I．常温下在20mL0.1mol∙L
-1Na
2CO
3溶液中逐滴加入0.1mol∙L
-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO
2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H
2CO
3、HCO
3-、CO
32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO
32-水解反应的平衡常数即水解常数K
h=
=2×10
-4，当溶液中c（HCO
3-）：c（CO
32-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H
2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H
2A
H
++HA
- HA
-
H
++A
2-已知相同浓度时的电离度α（H
2A）＞α（HA
-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L
-1的H
2A溶液
（B）0.01mol．L
-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L
-1的HCl与0.04mol．L
-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L
-1的NaOH与0.02mol．L
-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H
+）最大的是______，c（H
2A）最大的是______，c（A
2-）最大的是______．
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如图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：
请完成下列各题：
（1）反应②属于______反应，反应⑧条件是______．
（2）反应④⑧目的是：______．
（3）写出反应⑦的化学方程式：______
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质或
结构
信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．
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四支试管分别充满O
2、NO
2、Cl
2、NH
3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl
2的试管是（ ）
A．
B．
C．
D．
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