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下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） A B C D 存放浓硝酸 分离水和乙...

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
ABCD
存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯
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A．A
B．B
C．C
D．D
A．浓硝酸有强氧化性； B．分液漏斗分离互不相溶的液体； C．量筒精确到0.1ml； D．实验室制取乙烯需在170℃． 【解析】 A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误； B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确； C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误； D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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manfen5.com 满分网北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）
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A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
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氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 manfen5.com 满分网Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
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反应原理：4NH4Cl+Mg2Simanfen5.com 满分网 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化学键类型有    ，SiH4电子式为    ．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是    ．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是    ．
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
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硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
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回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为    ．
②B中的现象是    ．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为    ．
④D中盛放的试剂可以是    （填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作实验现象
实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是    （填序号）．
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（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应    ． 查看答案
发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：manfen5.com 满分网
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=    ．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式    ．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=    ．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HC2O4-⇌H++C2O42-和    ．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是    （填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为    ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为    L．
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