Question

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第    周期第    族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）    （填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是    ，Y的第一电离能比X的    （填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是    ．
 （4）已知下列数据Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol^-1  ①
2X（s）+O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ•mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是    ．

Answer

导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．
【解析】
导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素．
（1）W是N元素，N原子的原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其主族序数，所以氮元素属于第二周期第ⅤA族；
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性，所以水的稳定性大于氨气的稳定性，
故答案为：二；ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，硫为非金属，X为铝元素，非金属的第一电离能高于金属的第一电离能，故Y的第一电离能比X的大；
故答案为：1s22s22p63s23p4；大；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol-1  ①
2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是：Al（S）+FeO（S）+O2 （g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol，
故答案为：Al（S）+FeO（S）+O2 （g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol．