满分5 >
高中化学试题 >
下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（ ） A．用氯气制取漂白粉2Cl2...
下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（ ）
A．用氯气制取漂白粉2Cl
2+2Ca（OH）
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O
B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3 H
2O
Fe
2O
3+3H
2C．采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe
2O
3
2Fe+Al
2O
3D．用氢氟酸雕刻玻璃SiO
2+4HF=SiF
4↑+2H
2O
考点分析：
相关试题推荐
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．将废电池深埋，可以避免重金属污染
D．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH
--4e
-=O
2+2H
2O
查看答案
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H
2O
2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol．L-1 |
| H2O | Fe2- |
| （1） | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| （2） | 探究温度对降解反应速的影响率 | | | | |
| （3） | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
mol•L
-1•s
-1[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H
2O
2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：
PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
．
查看答案
某厂废水中含5.00×10
-3mol•L
-1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）
3外，还有
（4）欲使1 L该废水中的Cr
2O
72-完全转化为Cr
05Fe
15FeO．理论上需要加入
g FeSO
4•7H
2O．
查看答案
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
（2）B→C的反应类型是
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b． 能与金属钠反应
c． 1molG最多能和3mol氢气反应 d． 分子式是C
9H
6O
3．
查看答案
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第
周期第
族．W的气态氢化物稳定性比H
2O（g）
（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是
，Y的第一电离能比X的
（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
．
（4）已知下列数据Fe（s）+
O
2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol
-1 ①
2X（s）+
O
2（g）=X
2O
3（s）△H=-1675.7KJ•mol
-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
．
查看答案
