Question

在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，发生如下反应：（ ）
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物  时间 质的量 温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
B．300℃时，0～20 min H₂的平均反应速率 ν_（H_2）=0.003mol/
C．采取加压、增大H₂浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

Answer

A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；
B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变；
D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值．
【解析】
A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，升高温度平衡常数减小，故A错误；
B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，故v（CH3OH）==0.003mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.006mol/（L•min），故B错误；
C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故D正确；
故选D．