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某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应 （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气...

某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象    ．
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式    ．
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）manfen5.com 满分网
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是    ．
②干燥管和装置B的作用分别是    、    ．
③实验开始时正确的操作步骤是    ．
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝．
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为    ．
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因    ．
（1）镁在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁； （2）Mg与NO2的反应类比Mg与CO2反应的思路写出； （3）①依据猜想镁条在二氧化氮气体中燃烧生成氮气和氧化镁，装置中A的主要作用是吸收过量二氧化氮，依据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O分析应选择氢氧化钠溶液； ②使装置中充满二氧化氮气体，吸收过量的二氧化氮，防止污染空气；B装置是排水量气法收集氮气； ③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，按照此操作顺序进行连接． 【解析】 （1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体为氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C， 故答案为：2Mg+CO22MgO+C； （2）类比Mg与CO2反应的思路，镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，反应的化学方程式为：4Mg+2NO24MgO+N2，， 故答案为：4Mg+2NO24MgO+N2； （3）①依据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O分析，装置A主要吸收多余的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液； ②干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气，B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气， 故答案为：吸收NO2避免环境污染；收集N2； ③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，防止空气的影响，所以实验顺序为badc，故答案为：badc； （4）①镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，氮气和镁在加热条件下也可以反应生成氮化镁，反应的化学方程式为，3Mg+N2Mg3N2；固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，证明生成的是氨气，说明氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
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考点分析：
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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：manfen5.com 满分网
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固体混合物A中的成分是    ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为    ．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式    ．
（3）x、y对应的数值范围分别是    、    ．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为    ，阳极反应式为    ．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是    ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O⇌HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
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利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
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①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的△H    -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式    ．
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子．
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①正极反应式为    ．
②S（g）在负极发生的反应为    、    ．
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因    ．
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供    mol电子，将消耗    mol氧气．
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在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：（ ）
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物  时间

质的量
温度		10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160

A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
B．300℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
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