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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol/L MgC...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA
B．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
C．常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NA
D．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
A.0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L，Cl-的数目与溶液体积有关； B．乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，据此计算判断； D．稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，据此计算判断． 【解析】 A.0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L，Cl-的数目与溶液体积有关，溶液体积未知，无法计算Cl-的数目，故A错误； B．乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定，不能确定C原子具体数目，可以确定其范围，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，22.4LNO和N2的混合气体的物质的量小于1mol，含有分子数目小于NA，故C错误； D．氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，故0.5mol氦气含有的电子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
C．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
D．油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
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以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：manfen5.com 满分网
已知：RCHO+R′CH2CHOmanfen5.com 满分网RCH=CCHO+H2O
（1）N的官能团名称为    ．
（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是    、    ．
（3）反应Ⅱ的化学方程式    ．
（4）D的结构简式为    ．
（5）由E→F，每生成1molF消耗     mol H+
（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式    ．
（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有    种，写出其中一种的结构简式    ． 查看答案
某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象    ．
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式    ．
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）manfen5.com 满分网
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①装置A中的试剂是    ．
②干燥管和装置B的作用分别是    、    ．
③实验开始时正确的操作步骤是    ．
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝．
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为    ．
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因    ． 查看答案
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：manfen5.com 满分网
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固体混合物A中的成分是    ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为    ．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式    ．
（3）x、y对应的数值范围分别是    、    ．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为    ，阳极反应式为    ．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是    ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O⇌HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为    ． 查看答案
利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
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①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的△H    -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式    ．
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子．
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①正极反应式为    ．
②S（g）在负极发生的反应为    、    ．
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因    ．
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供    mol电子，将消耗    mol氧气．
⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有    ．    ． 查看答案
试题属性
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