Question

下列各图叙述正确的是（ ）

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

Answer

A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成温度氧化物放出的热量；
B、图象中速率图象只表示正反应速率变化；
C、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；
D、根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质．
【解析】
A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、交点A对应的状态是二氧化氮和四氧化二氮表示的正反应速率相同，不能证明反应达到平衡，故B错误；
C、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故C错误；
D、盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因；pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），随着盐酸滴入发生中和反应，恰好反应生成氯化铵溶液水解呈酸性，图象符合反应过程中浓度变化，温度变化，故D正确；
故选D．