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I.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生如下反应: ...
I.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,5min后达到平衡,测得c(NH3)=0.5mol/L.
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= .温度升高,则K值 .(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为: .
(3)若平衡时,移走1mol N2和3mol H2,在相同温度下再达平衡时c(NH3) 0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.25℃,将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后,pH=5.(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是: .
(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= moL/L
②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= mol/L
Ⅲ.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为 .(列式并计算) 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的pH为 .(lg5=0.7)
考点分析:
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已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系
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(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H
2O反应的化学方程式______.
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验,制成D-空气燃料电池系统,总反应式为:D+O
2→A+H
2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:______.
(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式:______.
(3)若条件①为常温,B和D为同-种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______ Fe(NO
3)
3+3NO
2↑+3H
2O
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a molNa
2O
2和b molNaHCO
3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出O
2和H
2O的物质的量为1:1时,a:b为( )
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
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下列各图叙述正确的是( )
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A.甲表示H
2与O
2发生反应过程中的能量变化,H
2的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下反应2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)中,各物质的浓度与其速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t
1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t
2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ca(HCO
3)
2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO
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+Ca
2++OH
-=CaCO
3↓+H
2O
B.向NaAlO
2溶液中通入过量的CO
2:CO
2+2H
2O+A1O
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=Al(OH)
3↓+HCO
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C.0.01mol/L NH
4Al(SO
4)
2溶液与0.02mol/L Ba(OH)
2溶液等体积混合:A1
3++2SO
42-+2Ba
2++4OH
-=2BaSO
4↓+A1O
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+2H
2O
D.向Ca(C1O)
2溶液中通入过量的SO
2:C1O
-+SO
2+H
2O=HClO+HSO
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下列实验操作,对实验结果不产生影响的是( )
A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mL
B.用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl
C.用pH试纸测定90℃时纯水的pH
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
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