Question

下列说法不正确的是（ ）
A．1L 0.1mol•L^-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H⁺的数目为2×10^-7N_A
B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②

Answer

A．HF酸为弱酸，反应后溶液呈碱性；
B．根据电离度的定义分析；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．S2-离子水解，结合电解质的电离分析．
【解析】
A．HF酸为弱酸，反应后溶液呈碱性，所得溶液中H+的数目小于2×10-7NA，故A错误；
B．用中和滴定的方法可测定氨水浓度，根据pH可测定c（OH-），以此可计算，即电离度，故B正确；
C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A-水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确；
D．①Na2SO4溶液中存在Na+、SO42-、H+、OH-等离子，②H2SO4溶液中存在SO42-、H+、OH-等离子，③Na2S溶液中Na+、H+、OH-、S2-、HS-等离子，则所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②，故D正确．
故选A．