Question

硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式______．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：______[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O═______Cu+______N₂+______NH₃+______SO₂+______H₂O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为______；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法______．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为______．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式______；并解释其化学反应能够发生的原因是______．

Answer

（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对；
（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来解答；
（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子；
（4）配制该较高浓度铜氨溶液，用浓氨水溶解氢氧化铜；
（5）n（NH4Cl）==0.1mol，n（NH3）==0.2mol，利用原子守恒及质量守恒确定A，利用反应物与生成物书写化学式．
【解析】
（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对，氨气的电子式为，故答案为：；
（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为3[Cu（NH3）4]SO4•H2O═3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O，
故答案为：3；3；2；8；3；9；
（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子，离子反应为[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+，
故答案为：[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+；
（4）配制该较高浓度铜氨溶液，注意用浓氨水溶解氢氧化铜，该方法为向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液，
故答案为：向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液；
（5）n（NH4Cl）==0.1mol，n（NH3）==0.2mol，由原子守恒及质量守恒，则A+0.1molNH4Cl→0.1molNaCl+0.2molNH3，
则A为NaNH2，无水乙醇与反应生成乙醇钠和氨气，该反应为NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑，反应能够发生的原因是乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应，
故答案为：NaNH2；NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑；乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应．