姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:
i.G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO
2ii.
iii.
(R
1、R
2、R
3为烃基或氢原子)
请回答:
(1)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是______.
(2)B中含有的官能团名称是______,H→J的反应类型是______.
(3)C→D反应的化学方程式是______.E→G反应的化学方程式是______.
(4)写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式______.
①属于酯类 ②能发生银镜反应 ③苯环上的一氯代物只有二种
(5)写出由甲苯(
)和丙酮(
)为原料并结合题给信息制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
考点分析:
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水合肼是一种重要的精细化工原料,纯品为无色透明的油状液体,在高温下分解成N
2、NH
3和H
2.水合肼具有还原性,能与碘反应:N
2H
4+2I
2═N
2+4HI.在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:(NH
2)
2CO+NaClO+2NaOH→N
2H
4•H
2O+NaCl+Na
2CO
3实验步骤:
步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl
2,保持温度在30℃以下,至溶液显浅黄绿色停止通Cl
2.静置,检测NaClO的浓度后,倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤2.称取一定质量尿素配成溶液,置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤3.将步骤2所得溶液,转移到三口烧瓶(见图甲)并加入5gKMnO
4作催化剂,边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
(1)步骤1中检测NaClO浓度的目的是______.步骤2中冰水浴的作用是______.
(2)粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏.减压蒸馏的原理是______.在烧瓶中插入一根毛细管,通过蒸馏即可得到纯品.在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______,温度计水银球放置的位置是______(填写图中A、B、C).
(3)测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.准确称取1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
c.用0.1000mol•L
-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失,记录消耗溶液的体积.
d.进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净,检漏的操作方法是______.
②滴定时,碘的标准溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”);称取1.250g试样时所用的仪器是______.
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N
2H
4•H
2O的质量分数为______.
④为获得更精确的滴定结果,步骤d中进一步的操作是______.
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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一,科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO
2,用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO
2的流程如图1所示.
(1)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A.捕捉到的CO
2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(2)一定条件光催化分解CO
2发生反应:2CO
2(g)2CO(g)+O
2(g),该反应的△S______0、△H______0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO
2与H
2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH
3OH),其反应的化学方程为:CO
2(g)+3H
2(g)═CH
3OH(g)+H
2O(g)△H<0.
①将1mol CO
2和3mol H
2充入2L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是______.
A.若保持恒温,则达到平衡时反应速率3V
正(H
2)=V
逆(CH
3OH)
B.若为绝热容器,当容器内混合气体的温度恒定时,该反应已达平衡状态
C.从反应开始至达到平衡的过程中,CO和H
2的转化率均相等
D.保持温度不变,当反应已达平衡时,若向容器中再充入1mol CO
2和3mol H
2,当达到新平衡时,n(CH
3OH):n(H
2)将升高
②若其他条件不变,在恒容、温度T
1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示.请补充完成温度为T
2(化学平衡常数K(T
1)>K(T
2))时甲醇的物质的量随时间变化的示意图.
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO
2,3mol H
2,在一定温度下充分反应达到平衡,放出热量为a kJ.若在原来的容器中只加入1mol CH
3OH(g)和1mol H
2O(g),在相同温度下充分反应,达到平衡时吸收热量为b kJ.则反应CO
2(g)+3H
2(g)═CH
3OH(g)+H
2O(g) 的△H=______kJ•mol
-1 (用含a、b的代数式表示).
(4)在一定温度下以Ag/CeO
2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图3所示.则当n(O
2)/n(CH
3OH)=0.25时,CH
3OH与O
2发生的主要反应方程式为______
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硫酸四氨合铜([Cu(NH
3)
4]SO
4•H
2O)为深蓝色晶体,在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物.一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水.请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式______.
(2)配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式:______[Cu(NH
3)
4]SO
4•H
2O═______Cu+______N
2+______NH
3+______SO
2+______H
2O
(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀,反应的离子方程式为______;
(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维,请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法______.
(5)在一定条件下,液氨可与某金属反应生成固体A,取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应,生成NaCl和4.48L氨气(标准状况),则A的化学式为______.物质A保存不当有一定的危险,遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁,试写出该反应的化学方程式______;并解释其化学反应能够发生的原因是______.
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今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K
+、Al
3+、NH
4+、Mg
2+、Ba
2+、CO
32-、SO
32-、SO
42-、NO
2-、Cl
-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.896L(标况).
(2)第二份加盐酸后,生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊;继续加入加HNO
3酸化后,再加过量AgNO
3溶液,溶液中析出白色沉淀.
(3)第三份加足量BaCl
2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.溶液中CO
32-浓度为0.1 mol•L
-1B.K
+浓度至少为0.2mol•L
-1C.无法确定Cl
-、NO
2-的存在
D.Ba
2+一定不存在,Mg
2+可能大量存在
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下列说法不正确的是( )
A.1L 0.1mol•L
-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应,所得溶液中H
+的数目为2×10
-7N
AB.用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C.将0.2mol•L
-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH
-)+c(A
-)=2c(H
+)+c(HA)
D.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的3种稀溶液:①Na
2SO
4、②H
2SO
4、③Na
2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②
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