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姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下: 已知: i.G能与碳酸氢钠溶...

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
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已知:
i.G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
ii.manfen5.com 满分网
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(R1、R2、R3为烃基或氢原子)
请回答:
(1)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是______
(2)B中含有的官能团名称是______,H→J的反应类型是______
(3)C→D反应的化学方程式是______.E→G反应的化学方程式是______
(4)写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式______
①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③苯环上的一氯代物只有二种
(5)写出由甲苯(manfen5.com 满分网)和丙酮(manfen5.com 满分网)为原料并结合题给信息制备化合物manfen5.com 满分网的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:manfen5.com 满分网
乙烯和溴发生加成反应生成B1、2-二溴乙烷,B生成C,C生成D C2H2O2,D为乙二醛,结构简式为OHC-CHO,则C是乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH,D反应生成E,根据E的分子式知,E的结构简式为:OHC-COOH,E和邻羟基苯甲醚反应生成G,G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,则G中含有羧基,G和碘烷发生取代反应生成F,F发生氧化反应生成H,根据H的结构简式知,G为,F为,J反应生成K,结合已知信息得,K的结构简式为:,香兰醛反应生成姜黄素,姜黄素的分子中有2个甲基,结合已知信息得,姜黄素的结构简式为:. 【解析】 乙烯和溴发生加成反应生成B1、2-二溴乙烷,B生成C,C生成D C2H2O2,D为乙二醛,结构简式为OHC-CHO,则C是乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH,D反应生成E,根据E的分子式知,E的结构简式为:OHC-COOH,E和邻羟基苯甲醚反应生成G,G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,则G中含有羧基,G和碘烷发生取代反应生成F,F发生氧化反应生成H,根据H的结构简式知,G为,F为,J反应生成K,结合已知信息得,K的结构简式为:,香兰醛反应生成姜黄素,姜黄素的分子中有2个甲基,结合已知信息得,姜黄素的结构简式为:, (1)通过以上分析知,姜黄素的结构简式为:, 故答案为:; (2)B为1、2-二溴乙烷,所以B中官能团名称是溴原子,根据H和J的结构简式知,该反应的反应类型是取代反应,故答案为:溴原子,取代反应; (3)在铜作催化剂、加热条件下,乙二醇被氧化生成乙二醛,反应方程式为:, E和邻羟基苯甲醚反应生成G,所以该反应方程式为:, 故答案为:、; (4)香兰醛的同分异构体符合下列条件:①属于酯类说明含有酯基,②能发生银镜反应说明含有醛基,③苯环上的一氯代物只有二种,说明苯环上只有两类氢原子,符合条件的香兰醛的同分异构体有:, 故答案为:; (5)甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯甲苯,1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,苯甲醛和丙酮反应生成,所以其合成路线为: , 故答案为:.
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考点分析:
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水合肼是一种重要的精细化工原料,纯品为无色透明的油状液体,在高温下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有还原性,能与碘反应:N2H4+2I2═N2+4HI.在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3
实验步骤:
步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持温度在30℃以下,至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.静置,检测NaClO的浓度后,倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤2.称取一定质量尿素配成溶液,置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤3.将步骤2所得溶液,转移到三口烧瓶(见图甲)并加入5gKMnO4作催化剂,边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
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(1)步骤1中检测NaClO浓度的目的是______.步骤2中冰水浴的作用是______
(2)粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏.减压蒸馏的原理是______.在烧瓶中插入一根毛细管,通过蒸馏即可得到纯品.在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______,温度计水银球放置的位置是______(填写图中A、B、C).
(3)测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.准确称取1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
c.用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失,记录消耗溶液的体积.
d.进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净,检漏的操作方法是______
②滴定时,碘的标准溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”);称取1.250g试样时所用的仪器是______
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4•H2O的质量分数为______
④为获得更精确的滴定结果,步骤d中进一步的操作是______
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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一,科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示.
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(1)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(2)一定条件光催化分解CO2发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的△S______0、△H______0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的化学方程为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是______
A.若保持恒温,则达到平衡时反应速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若为绝热容器,当容器内混合气体的温度恒定时,该反应已达平衡状态
C.从反应开始至达到平衡的过程中,CO和H2的转化率均相等
D.保持温度不变,当反应已达平衡时,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,当达到新平衡时,n(CH3OH):n(H2)将升高
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示.请补充完成温度为T2(化学平衡常数K(T1)>K(T2))时甲醇的物质的量随时间变化的示意图.
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定温度下充分反应达到平衡,放出热量为a kJ.若在原来的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同温度下充分反应,达到平衡时吸收热量为b kJ.则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=______kJ•mol-1 (用含a、b的代数式表示).
(4)在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图3所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______
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硫酸四氨合铜([Cu(NH34]SO4•H2O)为深蓝色晶体,在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物.一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水.请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式______
(2)配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式:______[Cu(NH34]SO4•H2O═______Cu+______N2+______NH3+______SO2+______H2O
(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀,反应的离子方程式为______
(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维,请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法______
(5)在一定条件下,液氨可与某金属反应生成固体A,取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应,生成NaCl和4.48L氨气(标准状况),则A的化学式为______.物质A保存不当有一定的危险,遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁,试写出该反应的化学方程式______;并解释其化学反应能够发生的原因是______
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今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、NO2-、Cl-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.896L(标况).
(2)第二份加盐酸后,生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊;继续加入加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀.
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.溶液中CO32-浓度为0.1 mol•L-1
B.K+浓度至少为0.2mol•L-1
C.无法确定Cl-、NO2-的存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能大量存在
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下列说法不正确的是( )
A.1L 0.1mol•L-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应,所得溶液中H+的数目为2×10-7NA
B.用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的3种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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