Question

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ）

A．该温度下，反应的平衡常数是
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1
C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

Answer

A．由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）、参加反应的n（HI），进而计算平衡时HI的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B．由图可知，2min内生成氢气为0.1mol，根据v=计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）；
C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，等效为降低压强，结合化学计量数判断平衡移动；
D．升高温度正、逆反应速率都增大．
【解析】
A．由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，参加反应的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k==，故A错误；
B．由图可知，2min内生成氢气为0.1mol，故v（H2）==0.025mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05mol•L-1•min-1，故B正确；
C．恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强，该反应前后气体的体积不变，平衡不移动．反应混合物的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．