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满分5
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高中化学试题
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某温度下,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) 的平衡常数K=.该...
某温度下,H
2
(g)+CO
2
(g)⇌H
2
O(g)+CO(g) 的平衡常数K=
.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H
2
(g)和CO
2
(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是( )
起始浓度
甲
乙
丙
c(H
2
)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO
2
)/mol/L
0.010
0.010
0.020
A.平衡时,乙中CO
2
的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H
2
的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO
2
)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、乙、丙中平衡常数相同.由表中数据可知,该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1,甲、丙为等效平衡.乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大,故乙中二氧化碳的转化率比甲中高.根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内,平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度. A、计算甲容器内二氧化碳的转化率,乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大,故乙中二氧化碳的转化率比甲中高. B、甲、丙为等效平衡,甲中和丙中H2的转化率均相等,根据三段式计算甲中氢气的转化率. C、甲、丙为等效平衡,甲中和丙中CO2的转化率均相等,根据三段式计算平衡时甲中的CO2的浓度、转化率,进而计算丙中CO2的浓度. D、浓度越大反应速率越快. 【解析】 对于甲容器:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L):0.01 0.01 0 0 变化(mol/L):x x x x 平衡(mol/L):0.01-x 0.01-x x x 所以=,解得x=0.006 A、由上述计算可知,甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%,恒温恒容下,乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大,故乙中二氧化碳的转化率比甲中高,故平衡时,乙中CO2的转化率大于60%,故A正确; B、恒温恒容下,由表中数据可知,该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1,反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变,故甲、丙为等效平衡,平衡时,甲中和丙中H2的转化率均相等,由上述计算可知,甲容器内氢气的转化率为×100%=60%,故甲中和丙中H2的转化率均为60%,故B正确; C、由上述计算可知,平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L,甲、丙为等效平衡,平衡时,甲中和丙中CO2的转化率相等,由A中计算可知为60%,故平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1-60%)=0.008mol/L,平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L,故C错误; D、浓度越大反应速率越快,由表中数据可知,甲、乙容器内,开始CO2浓度相等,乙中H2浓度比甲中浓度大,所以速率乙>甲,乙、丙容器内,开始H2浓度相等,丙中CO2浓度比乙中浓度大,所以速率丙>乙,故速率丙>乙>甲,故D正确. 故选:C.
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考点分析:
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+
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2
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+
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3
-
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2+
+2NO
2
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2
O
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2
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2-
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2
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2
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7
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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