(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是 (选填序号)
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
起 始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
第2min |
3.2 |
x |
0.8 |
1.2 |
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是
A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式 _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用a.b.c表示)
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C, 正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是( )
A.电池放电时,Na+从b极区移向a极区
B.电极a采用MnO2,放电时它被还原
C.该电池负极的电极反应式为:BH4-+8OH––8e– = BO2-+6H2O
D.放电时,a极区溶液的pH升高,b极区溶液pH降低
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –,当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br –被氧化时,下列判断不正确的是( )
A.反应前后溶液的颜色发生了改变
B.反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)
C.参加反应的Cl2为1 mol
D.反应的离子方程式为:2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
室温下,用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下,下列判断不正确的是( )
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL
D.C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L
下列叙述正确的是( )
A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小
C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+
D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+